miércoles, 29 de febrero de 2012

Ácidos, bases y pH


Ácido--->Sustancia que reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.

Base--->Sustancia que neutraliza los ácidos

                               Ácido+Base--------> Sal+ Agua
A lo largo de la historia se han planteado varias teorías ácido-base
De Arrhenius (1884): Define a un ácido como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones de hidrógeno.
Y a una base, como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones de oxhidrilo.
 De Brönsted-Lowry (1923): Define a ácido como sustancia donadora de protones .
Y  a  una base como sustancia aceptora de protones.
De Lewis (1923): Define un ácido como sustancia que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones
Y a una base como sustancia que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones.

De acuerdo a la siguiente escala, vemos el comportamiento de las sustancias ácidas y básicas de acuerdo con el pH-





Ácido fuerte: pH de 0 a 3                            *Hay diferentes indicadores,son
Ácido débil: pH de 4 a 6.9                            sustancias básicas o ácidas     
Base débil: pH de 7.1 a 11                            débiles, diferente color en la 
Base fuerte: pH de 12 a 14                           forma molecular y la iónica.

En el siguiente link les dejamos como funciona un indicador natural y el color que se obtiene según el ácido o la base. 

http://youtu.be/tR0j_M1LvtI 

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